tarea: energía, átomo, molécula, compuesto.

JORGE SÁNCHEZ LEÓN

ENERGÍA

La energía también es una magnitud física que se presenta bajo diversas formas, está involucrada en todos los procesos de cambio de estado físico, se transforma y se transmite, depende del sistema de referencia y fijado éste se conserva.

 Por lo tanto, todo cuerpo es capaz de poseer energía en función de su movimiento, posición, temperatura, masa, composición química, y otras propiedades. En las diversas disciplinas de la física y la ciencia, se dan varias definiciones de energía, todas coherentes y complementarias entre sí, y todas ellas siempre relacionadas con el concepto de trabajo.

Es común clasificar las fuentes de energía según incluyan el uso irreversible o no ciertas materias primas, como combustibles o minerales radioactivos.

CUADRO SIPNOTICO

CLASIFICACION ENERGIA	INFORMACION
Energía mecánica
Energía cinética	Relativa al movimiento.
Energía potencial	La asociada a la posición dentro de un campo de fuerzas conservativo. Por ejemplo, está la Energía potencial gravitatoria y la Energía potencial elástica (o energía de deformación, llamada así debido a las deformaciones elásticas). Una onda también es capaz de transmitir energía al desplazarse por un medio elástico.
Energía electromagnética
Energía radiante	La energía que poseen las ondas electromagnéticas.
Energía calórica	La cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación.
Energía eléctrica	Resultado de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos.
Energía Termodinámica
Energía interna	Que es la suma de la energía mecánica de las partículas constituyentes de un sistema.
Energía térmica	Que es la energía liberada en forma de calor, obtenida de la naturaleza (energía geotérmica) mediante la combustión.
Física relativista
Energía en reposo	Que es la energía debida a la masa según la conocida fórmula de Einstein, E=mc2, que establece la equivalencia entre masa y energía
Energía de desintegración	Que es la diferencia de energía en reposo entre las partículas iníciales y finales de una desintegración
Energía Química
Energía de ionización	Una forma de energía potencial, es la energía que hace falta para ionizar una molécula o átomo.
Energía de enlace	Es la energía potencial almacenada en los enlaces químicos de un compuesto. Las reacciones químicas liberan o absorben esta clase de energía, en función de la entalpía y energía calórica.

ÁTOMO

El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.

Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.

MOLÉCULA

se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas.

COMPUESTO

Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): H₂O.

Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:

·Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. ejemplos, el óxido plúmbico, óxido de litio,.

·Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso, óxido selenitoso,

·Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.

·Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico.

·Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.

·Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

·Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio

·Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.